Cnfiguración electrónica

Sirve para conocer los números cuánticos de los electrones de un elemento. Se utiliza con la siguiente tabla, tomando lineas diagonales. Se toma primero el nivel de energía (1,2,3,4,5,6,7,8), después el subnivel (s,p,d,f), y luego se ponen los electrones quele quepan a cada subnivel y los que necesites para completar los electrones del elemento.

1 s
2 s p
3 s p d
4 s p d f
5 s p d f
6 s p d
7 s p
8 s

Ejemplo:

Ne--> 1s2, 2s2, 2p6 (el Neón tiene 10 electrones y está en el nivel 2, en el subnivel p)

Zn--> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 (el Zinc tiene 30 electrones, está en el nivel 10 y en el subnivel d)

Tabla periódica (datos)

• Todos los elementos del subnivel "d", están un periodo arriba del que dicen estar, por ejemplo el titanio "Ti", no está en el periodo 4, sino en el 3
• Los elementos de la serie del lantano, están 2 periodos arriba, osea están en el 4
• Los elementos de la serie del actinio, también están dos periodos arriba, osea en el 5
• En la configuración electrónica de Kernel, se toma el gas noble del periodo anterior, y desde ese, (ya que está completo en su último nivel) se empieza la configuración. Ejemplo el vanadio "V" su configuración de la manera de Kernel es: Ar 4s², 3d³, ó Ar 3d³, 4s²
• Cada subnivel, (s, p, d, f) se divide en 2, a la mitad, la mitad de la derecha es -½, y la de la izquierda es +½ , y después, se divide por el número cuántico magnético (-3,-2,-1,0,1,2,3) siempre pasando por el 0
• El silicio "Si", es muy parecido al carbono, solo que este es un poco mas quebradizo que el carbono
• El radio atómico, es la distancia del núcleo al último electrón, siempre y cuando no sea un ion
• El radio iónico, es al igual que el atómico, la distancia del centro del núcleo al último electrón, solo que no en el de átomos, sino de iones. En los cationes, ya que les faltan electrones, el radio atómico es menos al atómico, el anión es lo contrario, es mas grande que el atómico
• La electronegatividad es la tendencia a quitar electrones de otro
• Los gases nobles no son electronegativos por que están llenos en su último nivel, osea que no tienen electrones ni para prestar ni para recibir
• La tabla periódica está organizadas por periodos y familias. Los periodos son los verticales, que hacen referencia al número cuántico n, el de los niveles de energía (1,2,3,4,5,6,7). Y las familias son horizontales, y se dividen en las siguintes familias:
• 1A (Li, Na, K, Rb, etc. acia abajo) Son los Alcalinos. Reaccionan con el agua, forman hidróxidos y pierden electrones fácilmente.
• 2A (Del Berilio hacia abajo) Alcalinotérreos.
• 3A (Del Boro hacia abajo) Familia del Boro.
• 4A (Carbono hacia abajo) Familia del Carbono, son los más importantes para formar vida.
• 5A (Nitrógeno hacia abajo) Familia del Nitrógeno
• 6A (Oxígeno hacia abajo) Familia del Oxígeno
• 7A Alógenos (Del Flúor hacia abajo) son formadores de sales, y cuidadores de electrones.
• 8A o grupo 0 (Helio hacia abajo) Son los gases nobles, se les dice así porque son los m´s perfectos, ya tienen completo su ultimo nivel de energía y no necesitan juntrse con ningún otro elemento, ni con ellos mismos.
• Metales de trancisión, son todos los demás, se juntan entre ellos.

Aportaciones a la tabla periódica

Mendeleiev: La clasificación de los elementos fue de la siguiente manera:

• Colocaron a los elementos por su creciente masa atómica
• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes, como la valencia 

La primera clasificación no fue buena, y en 1872 publicó otra, hecha por 8 columnas desdobladas en dos grupos cada una, que eran la familia A y la familia B. En su nueva tabla, consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente las valencias de esos elementos 

Döbereiner: Intentó agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos. Puso de manifiesto, el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos
Newlands: Observó que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (presidiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro, tenía características similares al primero

Principios

Principio de exclusión : En un átomo, los electrones deben ser diferentes a los demás por lo menos en un número cuántico
Principio de máxima sencillez:  Los electrones deben ocupar los niveles energéticos mas bajos primero
Principio de máxima multiplicidad: En los electrones, primero se acomodan los positivos, y si sobran, se ponen en negativos
Principio de incertidumbre: No se puede saber exactamente en lugar y le velocidad de un electrón al mismo tiempo

Números cuánticos

n: Número principal o de niveles de energía, toma los valores del 1 hasta el 8 para definir el número de electrones en cada nivel, se utiliza la fórmula 2n²
  
k  1 = 2e¯                      o 5 = 32e¯
l   2 = 8e¯                      p 6 = 18e¯
m 3 = 18e¯                    q 7 = 8e¯
n  4 = 32e¯                     r 8 = 2e¯




l: Subnivel de energía u orbital, toma valores de s, p, d, f, ó 0, 1, 2, 3
0 s₂  tiene una forma, y es de esfera y tiene 2e¯ dentro de ella
1 p₆ tiene 3 formas diferentes, con 2e¯ en cada una                                                                            e¯= electrón
2 d₁₀ tiene 5 formas diferentes, con 2e¯ en cada una
3 f₁₄ tiene 7 formas diferentes, con 2e¯ cada una


m: Número cuántico magnético, toma valores de -3 hasta +3, siempre pasando por el 0 y en estas se acomodan los del subnivel l, por ejemplo (s=0),(p=-1,0,-1) (d=-2,-1,0,1,2) (f=-3,-2,-1,0,1,2,3)


s: Número cuántico de giros del electrón, toma valores de +½ (manecillas del reloj) y -½ (contrario a las manecillas del reloj)